イオン化合物
* 固体状態： ではありません 電気を実施します。イオンは結晶格子にしっかりと保持されており、自由に動くことはできません。
* 液体状態（溶融） ：行動 電気。溶けた場合、イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 水溶液： 行動 電気。 水に溶解すると、イオンは解離して可動になり、電気伝導を可能にします。
共有化合物
* 固体状態： ほとんどのはではありません 電気を実施します。共有化合物は電子を共有し、これらの電子は通常、自由に移動することはありません。
* 液体状態： ほとんどのはではありません 電気を実施します。 固体と同様に、電子は依然としてほとんどが結合に局在しています。
* 水溶液： いくつかの do 電気を実行しますが、極性である場合にのみ およびイオン化 水中。これは、イオン化プロセスが電流を運ぶことができるイオンを作成するためです。たとえば、塩酸（HCl）は水に溶解してH+およびCl-イオンを形成し、導電性にします。
要約：
*イオン化合物は、溶融で電気を伝導します 状態および水溶液 。
*共有化合物は一般に、水でイオン化する極性共有化合物を除き、電気を導入しません。
注： これらの一般的なルールにはいくつかの例外があります。たとえば、炭素の形式であるグラファイトは、そのユニークな構造のために固体状態で電気を伝導できる共有共有化合物です。
