その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 固体状態： 固体状態では、イオンは結晶格子構造に硬く保持されます。この固定配置は、イオンの自由な動きを防ぐため、電気伝導率はありません。
* 溶融状態： 溶けると、イオンは格子構造から解放され、モバイルになります。これにより、電荷を運ぶことができ、導電率が得られます。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）は一般的なイオン化合物です。固体（テーブルソルト）で電気を動作させませんが、溶けたときはよく動作します。
