そのイオンの正確な性質は依然として調査中ですが、ラザフォードは定期的な法則により、ハフニウム（HF）の化学的特性と同様の化学的性質を示すと予測されています。
この仮定に基づいて、ラザフォードは+4と+3の電荷でイオンを形成すると予想されます。
これが故障です：
* +4イオン： これは、ハフニウムとラザフォードの両方で最も一般的で安定した酸化状態です。ラザフォードは、ハフニウムイオン（hf⁴⁺）と同様に、+4イオンを形成すると予想されます。
* +3イオン： あまり一般的ではありませんが、ハフニウムイオン（hf³⁺）と同様に、ラザフォルディウムが+3イオン（rf³⁺）を形成する可能性があります。
ただし、注意することが重要です：
* Rutherfordiumの放射能と半減期が短いため、これらのイオンの存在とその正確な特性を実験的に確認することは困難です。
*ラザフォードとそのイオン形態の化学的挙動を完全に理解するには、さらなる研究が必要です。
したがって、周期表の位置に基づいて可能なイオンを予測することはできますが、決定的な実験的検証はとらえどころのないままです。
