その理由は次のとおりです。
* 弱酸 溶液中に部分的にイオン化（解離）のみである酸です。 これは、彼らが完全にイオンに分解されないことを意味します（H+と共役ベース）。
* 強酸 一方、溶液中に完全に分離します。
例：
* 酢酸（CH3COOH） 弱酸です。水に溶けると、部分的にしかイオン化しないため、少量のH+イオンと酢酸イオン（CH3COO-）を形成します。
* 塩酸（HCl） 強酸です。 それは溶液で完全にイオン化し、高濃度のH+イオンと塩化物イオン（Cl-）を形成します。
キーテイクアウト：
酸の解離の程度はその強度を決定します。弱酸は部分的にしか解離しませんが、強酸は完全に解離します。
