金属
* より大きな原子サイズ=より多くの反応性： 金属は電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
*より大きな原子では、最も外側の電子は核からさらに遠くにあり、核の正電荷によってはそれほどしっかりと保持されていません。
*これにより、原子が最も外側の電子を失い、陽イオンになりやすくなり、反応性が向上します。
例：
*カリウム（K）はリチウム（Li）よりも大きい。 カリウムは、その外側の電子が除去しやすいため、より反応的です。
非金属
* 原子サイズが小さい=より多くの反応性： 非金属は電子を獲得して負イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
*より小さな原子では、最も外側の電子シェルは核に近く、より強い引力を経験します。
*これにより、原子が追加の電子を引き付けることが容易になり、反応性が向上します。
例：
*フッ素（F）はヨウ素（I）よりも小さい。 フッ素は、外側のシェルを完成させるために追加の電子をより容易に引き付けることができるため、より反応的です。
要約
* 金属： 原子サイズが大きいと、外側の電子に対する魅力が弱くなり、電子の損失が容易になり、反応性が向上します。
* 非金属： 原子サイズが小さくなると、外側の電子に対する魅力が強くなり、電子の獲得が容易になり、反応性が向上します。
重要な注意： 原子サイズは重要な要因ですが、イオン化エネルギー、電子親和性、電気陰性度などの他の要因も、元素の反応性を決定する上で重要な役割を果たします。
