* サリチル酸は弱酸です： それは、その共役塩基、サリチル酸イオン（c₇h₅o₃⁻）とともに平衡状態に存在します。
* HClは強酸です： それは水中で完全にイオン化し、高濃度のh⁺イオンを提供します。
* le Chatelierの原則： HClを添加すると、H⁺イオンの高濃度は、サリチル酸イオン化の平衡を左にシフトします 。これは、より多くのサリチル酸分子が、水に溶けやすい形で存在しない形に残っていることを意味します。
ここに簡略化された説明があります：
1.サリチル酸は、少量のITがイオン化し、サリチル酸イオンを形成するため、水に部分的に溶けます（C₇H₅o₃⁻）。このイオンは極性であり、したがって、非組織化されたサリチル酸分子よりも水に溶けます。
2。HClを添加すると、HClのH "イオンはサリチル酸イオンと反応し、非組織化されたサリチル酸を形成します。これにより、溶液中のサリチル酸イオンの濃度が減少します。
3.平衡を再確立するために、より多くのサリチル酸分子が溶解状態から未結合の形にシフトします。これにより、サリチル酸の全体的な溶解度が低下します。
要するに、HClの添加により、サリチル酸のイオン化が抑制されるため、より多くの溶解性、非関連付け形態のままになります。
