のように、次のように溶解します：よく見る
「ように溶解する」ルールは、特に物質の溶解度を理解する上で、化学の基本原則です。それは本質的に、同様の極性のある物質が互いに溶解する傾向があると述べています。
極性と溶解度：
* 極性 分子内の電荷の分布を指します。極性分子は正と負の終わりを持ち、双極子モーメントを作成します。例には、水（h₂o）とエタノール（ch₃ch₂oh）が含まれます。
* 非極性 分子には均一な電荷の分布があり、明確な正または負の端はありません。例には、オイルとグリースが含まれます。
ルールの仕組み：
* 極性溶媒 極性溶質を溶解します 。これは、溶媒分子の正の端が溶質分子の負の端と相互作用できるため、その逆も同様であり、強力なアトラクションを形成するためです。
* 非極性溶媒 非極性溶質を溶解します 。これらの分子を一緒に保持する力は、弱いファンデルワールスの力です。溶媒分子と溶質分子の間に同様の力が存在し、それらが混合できるようにします。
構造の貢献：
分子の構造は、その極性、したがって溶解度を決定する上で重要な役割を果たします。方法は次のとおりです。
* 機能グループ： 分子内のさまざまな官能基がその極性に寄与します。たとえば、エタノール中のヒドロキシル基（-OH）の存在は極性になりますが、炭化水素にそのようなグループが存在しないと非極性が発生します。
* 分子形状： 分子の形状は、他の分子との相互作用に影響を与える可能性があります。線形分子は分岐分子よりも極性がある傾向があります。
* 分子間力： 分子に存在する分子間力のタイプと強度も、溶解度に役割を果たします。極性分子はより強い双極子双極子相互作用を持ち、非極性分子はロンドン分散力が弱くなっています。
例：
* 水（極性溶媒）砂糖（極性溶質）を溶解しますが、油（非極性溶質）。 極水分子は、極性糖分子と強い水素結合を形成し、溶解につながる可能性があります。
* オイル（非極性溶媒）はグリース（非極性溶質）を溶解しますが、塩（極性溶質）ではありません。 非極性油分子は、弱いファンデルワールス力を介して非極性グリース分子と相互作用できます。
例外：
* 両親媒性分子： これらの分子には、極性領域と非極性領域の両方があります。たとえば、石鹸分子には極ヘッドと非極性尾があります。極性物質と非極性物質の両方を溶解できます。
* 水素結合： 水素結合（水など）を形成できる分子は、厳密に極性ではないが、水素結合を介して水と相互作用できる分子を溶解することがあります。
結論：
「like dislols wike」というルールは有用なガイドですが、難しいルールではないことを覚えておくことが重要です。構造、分子間力、およびその他の要因も、溶解度を決定する上で重要な役割を果たします。これらの要因を理解することで、さまざまな物質の溶解度をよりよく予測および説明することができます。
