1。水素結合：
*アンモニアには窒素原子に孤立した電子のペアがあり、水分子と水素結合を形成することができます。
*これらの水素結合は、水中のアンモニアの溶解度に大きく寄与する強力な分子間力です。
2。極性：
*アンモニア分子は、窒素と水素原子の電気陰性度の違いにより極性です。
*水も極性分子です。
*水分子の正の端（水素）とアンモニア分子（窒素）の負の端との間の引力は、溶解度を高めます。
3。アンモニウムイオンを形成する能力：
*アンモニアが水に溶けると、水分子と反応してアンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
nh₃（g） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
*この反応は平衡反応であり、アンモニウムイオンの形成により、水中のアンモニアの溶解度がさらに向上します。
4。小さいサイズ：
*アンモニア分子は比較的小さく、水分子と簡単に相互作用して溶解することができます。
全体：
水素結合、極性、アンモニウムイオンを形成する能力、および小さなサイズの組み合わせにより、アンモニアは水に非常に溶けます。
注： アンモニアは水に非常に溶けますが、室温のガスです。しかし、溶存したアンモニア分子は容易にアンモニウムイオンを形成します。アンモニウムイオンは積極的に帯電しているため、溶液中に残ります。
