その理由は次のとおりです。
* 反応性シリーズ： このシリーズは、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向がある金属をランク付けしています。シリーズの上位の金属はより反応的です。
* 酸反応： 酸には水素イオン（H+）が含まれています。金属が酸と反応すると、金属は電子を失い、陽イオンを形成し、水素イオンは電子を獲得し、水素ガス（H2）を形成します。
* 反応性と反応速度： 反応性シリーズで高く金属が酸とより激しく反応し、水素ガスがより容易に速い速度で生成されます。
酸で最も反応性のある金属、最高から最低まで：
1。アルカリ金属（グループ1）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
2。アルカリアース金属（グループ2）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
重要なメモ：
* 例外： 銅（Cu）や銀（Ag）のような一部の金属は反応性が低く、硝酸のような強い酸化酸とのみ反応します。
* 安全性： 高反応性の金属と酸の間の反応は、非常に発熱し（多くの熱を生成）、危険です。これらの反応は、極端な注意と適切な安全装置で常に対処してください。
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