これらがどのように機能するかは次のとおりです。
* 酸 水素イオン（H+）を溶液に放出し、より酸性にします。
* ベース 水素イオン（H+）を受け入れ、溶液の酸性を軽減します（アルカリ性または塩基性）。
バッファー 弱酸とその共役塩塩（または弱い塩基とその共役酸）を含む溶液です。これらのコンポーネントは、酸または塩基を追加して反応し、pHの変化を最小限に抑えることができます。
バッファシステムの例：
* 重炭酸塩緩衝液システム： このシステムは、血液pHを維持する上で重要です。それには、炭酸酸（H2CO3）とその共役塩基、重炭酸塩（HCO3-）が含まれます。
* リン酸緩衝液システム： このシステムは、細胞内液で重要です。それには、リン酸二水素（H2PO4-）とそのコンジュゲート塩塩基、リン酸水素（HPO42-）が含まれます。
* Trisバッファー： これは一般的に使用される実験室バッファーです。 Tris（Tris（Hydroxymethyl）アミノメタン）とその共役酸Tris-HClで構成されています。
バッファの動作方法：
* 酸を加えた場合： バッファーのコンジュゲートベースは、追加されたH+イオンと反応し、それらを弱酸に変換します。これにより、pHの変化が最小限に抑えられます。
* ベースが追加された場合： 緩衝液の弱酸は、追加されたオハイオンと反応し、水と共役塩塩を形成します。これにより、pHの変化も最小限に抑えられます。
要約すると、バッファーは生物系およびさまざまな化学反応で安定したpHを維持するために不可欠です。
