「完全に」という用語は少し単純化されていることに注意することが重要です。 技術的には、強酸でさえ、分子のごく一部が溶液中で結合されていないままになります。ただし、この割合は非常に小さいため、実用的な目的のために、強酸は完全に解離すると考えています。
これが故障です：
* 解離： これは、酸性分子（HClなど）が水で分解し、イオンを形成するプロセスを指します。 HClの場合、H+（水素イオン）とCl-（塩化物イオン）を形成します。
* 強酸： これらは、プロトン（H+）を水に容易に寄付する酸であり、溶液が非常に酸性になります。
* 弱酸： これらの酸は部分的に水でのみ解離します。つまり、プロトンの小数が少ないことを意味し、酸性の低い溶液をもたらします。
強酸の例：
*塩酸（HCL）
*硝酸（HNO3）
*硫酸（H2SO4）
*過塩素酸（HCLO4）
覚えておいてください： 強酸の「ほぼ完全に」解離することは、高酸性度と溶液中の電気を効果的に実行する能力の重要な要因です。
