* 水中のアンモニア： アンモニアが水に溶解すると、水分子と反応してアンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* 水酸化物イオン： 溶液中の水酸化物イオン（OH⁻）の存在は、アンモニアを基本的にするものです。水酸化物イオンは、より高いpHの原因となります。
* 弱いベース： アンモニアは、水で完全にイオン化しないため、弱い塩基と見なされます。アンモニア分子のわずかな割合のみが水と反応して水酸化物イオンを形成します。これは、OH⁻の濃度が比較的低いことを意味し、その結果、pHは7を超えていますが、非常に高くはありません。
要約： アンモニアのpHは、水に溶けたときに水酸化物イオン（OH⁻）を生成し、溶液を基本的にするため、7を超えています。それは弱い塩基ですが、それでもpHが増加します。
