1。中心原子を決定します：
*シリコン（SI）は臭素（BR）よりも電気陰性が少ないため、中心原子になります。
2。価電子電子の総数を数えます：
*シリコンには4つの価電子があります。
*臭素には7つの価電子があり、4つの臭素原子があります。
*総価電子=4 +（7 * 4）=32
3。原子を配置：
*シリコン原子を中央に置きます。
* 4つの臭素原子をシリコン原子の周りに置きます。
4。原子を単一結合で接続します：
*各臭素原子は、シリコン原子と単一の結合を形成します。
5。残りの電子を分配します：
*各臭素原子は、オクテット（8電子）を完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。
* 32個の総価電子電子があり、8個が結合に使用されるため、残り24個の電子があります。
*これらの残りの電子を各臭素原子の周りに孤立したペアとして分配します。
最後のルイス構造は次のようになります：
`` `
br
|
si
/ \
BR BR
\ /
br
`` `
キーポイント：
*シリコンには4つの単一結合があり、孤独なペアはありません。
*各臭素原子には、1つの結合と3つの孤立ペアがあります。
*中央のシリコン原子には、膨張したオクテット（8個以上の電子）があります。これは、期間3以降の元素で可能です。
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