基本を理解する
* イオン化合物： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 金属： 電子を失い、陽イオンになる傾向があります。
* 非金属： 電子を獲得し、アニオンになる傾向があります。
式を書くための手順
1。イオンを識別します： 関与する陽イオンと陰イオンのシンボルと電荷を決定します。
* カチオン： 通常、金属ですが、アンモニウム（NH₄⁺）のようなポリ原子イオンも含めることができます。
* アニオン： 通常、非金属ですが、硫酸塩（So₄²⁻）のような多原子イオンも含めることができます。
* チャージ： 多くの場合、周期表を使用して電荷を予測できます（たとえば、グループ1の金属は+1イオン、グループ2金属は+2イオンを形成します）。 遷移金属の場合、金属の名前でローマ数字を使用することもできます。
2。料金のバランス： 化合物の全体的な電荷は中性（ゼロ）でなければなりません。
* subscripts： サブスクリプトを使用して、ニュートラル電荷を達成するために必要な各イオンの数を示します。
* 最も単純な比率： カチオンとアニオンの最も単純な全自由比を常に使用してください。
3。式を書きます： 最初に陽イオンを書き、それに続いて陰イオンを書きます。 サブスクリプト（もしあれば）は、要素シンボルを追いかけます。
例
* 塩化ナトリウム（NaCl）：
*ナトリウム（Na）は+1イオン（Na⁺）を形成します。
*塩素（Cl）は-1イオン（Cl⁻）を形成します。
*電荷は、各イオンの1つ（1+ + 1- =0）の1つとバランスを取ります。
* 酸化マグネシウム（MGO）：
*マグネシウム（mg）は+2イオン（mg²⁺）を形成します。
*酸素（O）は-2イオン（o²⁻）を形成します。
*電荷は、各イオンの1つ（2+ + 2- =0）の1つとバランスを取ります。
* 酸化アルミニウム（al₂o₃）：
*アルミニウム（al）は+3イオン（al³⁺）を形成します。
*酸素（O）は-2イオン（o²⁻）を形成します。
*電荷のバランスをとるには、2つのアルミニウムイオン（2 x 3+ =6+）と3つの酸素イオン（3 x 2- =6-）が必要です。
重要なメモ
* 多原子イオン： 多原子イオンが関与している場合は、電荷のバランスをとるときに単一のユニットとして扱います。 ポリ原子イオンの周りに括弧を使用して、1を超える添え字が必要な場合は使用します。
* 遷移金属： 遷移金属には複数の可能な充電があります。彼らの名前のローマ数字は、電荷を示しています。
練習！
これらのイオン化合物の式を書いてみてください。
*臭化カリウム
*硫化カルシウム
*鉄（iii）塩化物
*硫酸アンモニウム
