1。電気陰性度の違い
* 電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。
* 電気陰性の差： 結合内の2つの原子間の電気陰性度の違い。
2。極性共有しきい値
* 一般規則： 電気陰性の差が0.5〜1.7の場合、結合は極性共有結合と見なされます。
* 注： 難しいルールはありません。一部のソースは、わずかに異なる範囲を使用しています。
3。結合極性
* 極性共有結合： 電子は原子間で不均等に共有され、より少ない電気原子に部分的な正電荷（Δ+）と、より電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）が発生します。
例：水（h₂o）
*酸素（O）は水素（H）よりも電気陰性です。
* OとHの電気陰性度の差は約1.4です。
*これは極性の共有範囲内にあります。
*その結果、水分子の酸素原子は部分的な負電荷（Δ-）を持ち、水素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
キーポイント
* 非極性共有結合： 電気陰性の差は非常に少ない（通常0.5未満）。電子は均等に共有されます。
* イオン結合： 電気陰性度の差は大きい（通常は1.7を超える）。一方の原子は本質的に電子をもう一方の原子に寄付し、イオンを作成します。
結合が極性共有結合であるかどうかを判断するには、次の手順に従ってください。
1。結合に関与する2つの原子を識別します。
2。電気陰性度の値を調べます。
3。電気陰性の差を計算します。
4。差を極性共有しきい値と比較します。
重要な注意： 結合極性の概念は、溶解度、融点、沸点など、分子の特性を説明するのに役立ちます。
