hcl（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +cl⁻（aq）
これが反応が示すものです：
* hcl（aq）： 水性（水に溶解）状態の塩酸。
* h₂o（l）： 液体状態の水。
* h₃o⁺（aq）： HClからのプロトン（H⁺）が水分子に付着すると形成されたハイドロニウムイオン。
* cl⁻（aq）： 塩化物イオン、陽子が寄付された後のHCl分子の残りの部分。
説明：
塩酸は強酸であり、水で完全にイオン化することを意味します。これは、ほぼすべてのHCl分子が陽子（H⁺）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成することを意味します。
反応は、二重矢印（⇌）で示される平衡反応です。ただし、平衡は右に大きく存在し、イオンの形成を支持します。これが、HCLが基本的に水で完全にイオン化するため、強酸と見なされる理由です。
