その理由は次のとおりです。
* Arrheniusベースの定義： 塩基の古典的な定義は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* brønsted-lowry定義： より広い定義では、ベースはプロトン（H+）を受け入れる物質であると述べています。 水中では、この陽子を受け入れると、水酸化物イオン（OH-）が形成されます。
例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水に溶けて、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）を生成します。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： 水に溶解して、カルシウムイオン（Ca2+）と2つの水酸化物イオン（OH-）を生成します。
* アンモニア（NH3）： 水と反応して、アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
溶液中の水酸化物イオンの存在は、次のような特徴的な特性を基本に与えるものです。
* 苦味
* 滑りやすい感触
* 酸を中和する能力
