酸
* 水素イオンの放出（H+） 酸は、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を増加させる物質です。これはしばしば次のように表されます。
ha（酸）→H + + a-
ここで、「ha」は酸、「a-」は共役ベースです。
ベース
* 水酸化物イオンを放出（OH-） 塩基は、溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度を増加させる物質です。これはしばしば次のように表されます。
boh（base）→b + + oh-
ここで、「boh」はベースであり、「b+」は共役酸です。
重要な注意： これは単純化された説明ですが、必ずしも水酸化物イオンを放出しない他の種類の塩基があります。たとえば、アンモニア（NH3）は、アンモニウムイオン（NH4+）を形成するプロトン（H+）を受け入れる塩基です。
さまざまな種類の酸や塩基の詳細が必要な場合はお知らせください！
