その理由は次のとおりです。
* 化合物 2つ以上の元素の化学的組み合わせによって形成されます。
*この組み合わせには、原子間の電子の共有または伝達が含まれます。
*電子が共有されると、原子は共有結合を通して結合されます 。
*電子が伝達されると、1つの原子が電子を獲得し、負に帯電します （アニオン）他の原子は電子を失い、積極的に帯電します （陽イオン）。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物を形成します 。
どちらの場合も、化合物の全体的な電荷はバランスを取ります。陽イオンからの正の電荷は、陰イオンからの負の電荷と大きさが等しく、ゼロの正味電荷が生じます。
例：
* 水（h₂o）： 2つの水素原子（それぞれ+1電荷の）は、1つの酸素原子（-2電荷）を持つ電子を共有します。 （+1 +1） +（-2）=0
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は1つの電子（+1電荷）を失い、塩素（Cl）は1つの電子（-1電荷）を獲得します。 （+1） +（-1）=0
注： 化合物自体にはゼロの正味電荷がありますが、化合物内の個々のイオンには電荷があります。
