理由：
* 分子間力： HBRは、H2と比較してより強い分子間力（双極子双極子相互作用）を持っています。これは、弱いロンドン分散力を示すだけです。これらの強力な力は、理想的なガス行動からの逸脱を引き起こします。
* サイズと偏光： HBRはH2よりも大きな分子であり、その電子はより偏光可能です。これにより、偏光が増加すると、ロンドンの分散力が強くなり、逸脱が大きくなります。
* 分子量： HBR分子の体積は、H2分子の体積よりも大幅に大きくなっています。高い圧力では、分子が占める量は総体積のかなりの部分になり、理想的なガス挙動からの逸脱につながります。
理想的なガス法偏差：
理想的なガス法は、ガス分子には無視できる体積があり、分子間力がないことを前提としています。ただし、特に高い圧力と低温では、実際のガスはこの理想的な行動から逸脱しています。
結論：
分子間力が強く、サイズが大きく、偏光が大きいため、HBRはH2よりも理想的なガス挙動から容易になります。
