イオン結合と化合物
* 層： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると発生し、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 構造： イオン化合物は、通常、強い静電力によって一緒に保持されている陽イオンと陰イオンの繰り返し3次元格子構造によって形成されます。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力により、イオン化合物はバラバラになるためにかなりの量のエネルギーを必要とします。
* 硬くて脆い： 剛性構造はそれらを困難にしますが、ストレスにさらされたときに切断面に沿って破損する傾向があります。
* 溶解したときに電気を伝達するか、溶けます： 溶解または溶融すると、イオンは自由に移動でき、電気伝導率が可能になります。
* 一般的に水に溶けます： 水の極性は、帯電したイオンと相互作用し、それらを分離することができます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化カルシウム（CAO）。
共有分子
* 層： 共有結合は、原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します。これらの共有電子は、原子を一緒に保持する力を作り出します。
* 構造： 共有分子には、共有結合によって接続された原子の特定の3次元配置があります。
* プロパティ：
* 融点と沸点の低い： 共有結合は一般にイオン結合よりも弱いため、壊れるエネルギーが少なくなります。
* 可変硬度と脆性： 柔らかくて柔軟な（プラスチックなど）から硬くて脆い（ダイヤモンドのような）範囲があります。
* 貧弱な電気導体： 共有分子は通常、自由移動帯電粒子を持っていないため、電気をうまく伝達しません。
* 可変溶解度： 一部は水に溶けますが、分子の極性に応じてそうでないものもあります。
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）。
要約の重要な違い
|機能|イオン結合/化合物|共有分子|
|---------------------|-------------------------------------------|----------------------------------------------|
| 結合形成 |電子の伝達|電子の共有|
| 構造 |イオンの結晶格子|離散分子|
| 融解/沸騰 |高|一般的に低い|
| 硬度 |硬くて脆い|可変、ソフトまたはハードにすることができます|
| 導電率 |溶解したときまたは溶けたときに行動します|通常、導体が悪い|
| 溶解度 |多くの場合、水に溶けます|可変、極性に依存します|
一言で言えば
イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の強い静電引力によって結合されますが、共有分子は原子間で電子を共有します。結合のこれらの違いは、これら2つのタイプの物質の異なる特性と行動につながります。
