酸：
* 一部の酸はイオンです： 多くの無機酸 塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）のように、溶液中のイオンとして存在します。それらは、塩化物（cl⁻）、硫酸塩（so₄²⁻）、または硝酸塩（no₃⁻）などの正の帯電した水素イオン（H⁺）および負に帯電した陰イオンに分離します。これにより、本質的にイオンになります。
* 一部の酸は共有結合です： 有機酸 酢酸（Ch₃COOH）やクエン酸（c₆h₈o₇）のように、共有化合物 ここで、水素原子は非金属原子に共有結合されます。それらは溶液中に完全にイオン化するわけではないため、厳密にイオン的ではありません。
塩：
* ほとんどの塩はイオンです： 塩は、酸とベースの反応によって形成されます。この反応により、塩基から陽イオン（正に帯電イオン）が形成され、酸から陰イオン（負に帯電したイオン）が形成されます。これらのイオンは静電力によって結合され、イオン化合物になります。
* 一部の塩は共有結合です： 塩の特性を示すいくつかの化合物は、実際には共有結合です。例には、塩化アンモニウム（NH₄Cl）および塩化物（IV）（SNCL₄）が含まれます。
要約：
* 酸はイオン性と共有結合の両方である可能性があります 、その構造と特定の酸に応じて。
* 塩は主にイオンです ただし、特定の場合には共有特性を持つこともあります。
したがって、「酸」と「塩」という用語は本質的にイオン性を暗示していませんが、それらの多くは実際にイオン化合物です。
