1。酸化還元反応：
* 定義： 電子の伝達を含む反応。 1つの種は酸化されます（電子が失われます）、別の種は減少します（電子を獲得します）。
* 例： 酸素中のメタン（CH4）の燃焼は、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を形成します。
2。燃焼反応：
* 定義： 物質と酸化剤（通常は酸素）の間の急速な反応、熱と光を生成します。
* 例： 木材の燃焼。
3。単一置換反応：
* 定義： 1つの要素は、化合物内の別の要素を置き換えます。
* 例： 亜鉛（Zn）は塩酸（HCl）と反応して塩化亜鉛（ZnCl2）と水素ガス（H2）を生成します。
4。合成反応：
* 定義： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
* 例： 塩素（Cl2）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成するナトリウム（Na）。
5。分解反応：
* 定義： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。
* 例： 炭酸カルシウム（CACO3）の酸化カルシウム（CAO）および二酸化炭素（CO2）への分解。
6。二重置換反応：
* 定義： 2つの反応物の正と負のイオンは場所を切り替えます。
* 例： 硝酸銀（AgNO3）と塩化ナトリウム（NaCl）の反応は、塩化銀（AGCL）と硝酸ナトリウム（NANO3）を形成します。
答え：
酸化還元反応と燃焼反応の両方の基準に適合する2つの反応は次のとおりです。
1。燃焼反応： すべての燃焼反応には、電子の伝達が含まれ、酸化還元反応が行われます。
2。いくつかの単一代表反応： 反応が反応物を置き換えると酸素が含まれる場合、特定の単一代表反応は、酸化還元反応と燃焼反応と見なすことができます。 例えば：
* 2mg（s） + o2（g）→2mgo（s） ここでは、マグネシウム（Mg）は酸素（O2）と反応して酸化マグネシウム（MGO）を形成し、熱と光を放出します。
重要な注意： すべての単一置換反応が燃焼反応であるわけではありません。燃焼には、特に酸素との迅速な反応が含まれます。
