* Δg<0： 反応は自発的です（エクセルゴニック）
* Δg> 0： 反応は非種子（エンダルゴニック）です
* Δg=0： 反応は平衡状態です
ギブスの自由エネルギーの変化は、エンタルピー変化（ΔH）に関連しています およびエントロピー変化（ΔS） 方程式によって：
Δg=Δh -tΔS
どこ：
* Δh エンタルピーの変化（放出または吸収された熱）
* t ケルビンの温度です
* Δs エントロピーの変化（障害またはランダム性）
したがって、298 Kでの自発反応は、次のシナリオで発生する可能性があります。
1。エントロピーの増加を伴う発熱反応（ΔH<0）（ΔS> 0）： このシナリオは常に負のΔGをもたらし、反応を自然にします。
2。エントロピーのわずかな減少を伴う発熱反応（ΔH<0）（ΔS<0）： エンタルピーの変化が著しく負の場合、エントロピーのわずかな減少を克服し、負のΔGと自発反応につながる可能性があります。
3。エントロピーの大幅な増加を伴う吸熱反応（ΔH> 0）（ΔS> 0）： エントロピーの増加が正のエンタルピーの変化を上回るのに十分なほど重要である場合、反応は負のΔGを持ち、自発的になります。
298 Kでの自発反応の例：
* 燃料の燃焼： エントロピーの大幅な増加を伴う発熱。
* 水中のテーブル塩の溶解： エントロピーの大幅な増加を伴う吸熱。
* 強酸と強いベースの中和反応： エントロピーのわずかな増加を伴う発熱。
注： 反応の自発性は、濃度、圧力、触媒の存在などの要因の影響を受ける可能性があります。
