* 電気陰性の差： 水素（2.2）と塩素（3.16）の電気陰性の差は重要ですが、イオン結合を形成するのに十分な大きさではありません。違いは約0.96で、通常は共有結合に関連する範囲内に収まります。
* 共有電子： HClでは、水素原子はその単一電子を塩素原子と共有します。これにより、共有結合の特徴である2つの原子の間に共有電子ペアが作成されます。
* 極性： 結合は共有結合ですが、電気陰性度の違いによる電子の不均等な共有は、極結合を作成します。 塩素原子は共有電子をより強く引き付け、塩素原子の部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷を引き起こします。
* 物理的特性： HClは、共有化合物に典型的な室温でのガスとして存在します。 一方、イオン化合物は結晶性固体を形成する傾向があります。
したがって、水素と塩素の電気陰性度の違いは、程度のイオン特性、共有電子ペアとHClの全体的な特性を示唆していますが、それは重要な極性特性を持つ共有化合物であることを示しています。
