* 硫黄の電子構成： 硫黄には16個の電子があります。その電子構成は2-8-6です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に6つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、価数シェルに8つの電子で満たされている場合に最も安定しています（水素とヘリウムを除き、2が必要です）。これはOctetルールとして知られています。
* 電子の獲得： 完全な価数シェルを達成するには、硫黄はさらに2つの電子を獲得する必要があります。これにより、総価電子が8になります。
硫黄が2つの電子を獲得すると、硫化物イオン（s²⁻）が形成されます。このイオンには完全な価数シェルがあり、中性硫黄原子よりも安定しています。
