co（g） +2h₂（g）⇌ch₃oh（g）
重要な注意： 反応物と製品の量を計算するには、追加情報が必要です。これは：
* ボリュームは条件に依存します： ガスの体積は、圧力と温度で変化します。 反応が発生している圧力と温度を知る必要があります。
* 化学量論は比率を決定します： 化学式は、反応物と生成物のモル比を示しています（1モルのCOは2モルのH₂と反応して1モルのCh₃OHを生成します）が、すべての種の体積を計算するために反応物の1つの開始量を知る必要があります。
追加情報でこの問題にアプローチする方法は次のとおりです。
1。開始額を想定： 出発資料として1モルのCOを持っているとしましょう。
2。他の種のモルを計算します：
*比率は1：2：1であるため、2モルのh₂が必要で、1モルのch₃ohが生成されます。
3。理想的なガス法：を適用します 理想的なガス法（PV =NRT）を使用して、各コンポーネントの体積を計算します。
*圧力（p）、温度（t）、および理想的なガス定数（r =0.0821 L・atm/mol・k）が必要です。
例：
反応が1気圧と25°C（298 K）で発生していると仮定しましょう。
* co（1モル）： v =（1 mol）（0.0821 L・atm/mol・k）（298 k）/（1 atm）=24.45 l
* h₂（2モル）： v =（2 mol）（0.0821 L・atm/mol・k）（298 k）/（1 atm）=48.9 l
* ch₃oh（1モル）： v =（1 mol）（0.0821 L・atm/mol・k）（298 k）/（1 atm）=24.45 l
したがって、これらの条件下では、24.45 LのCOと48.9 LのH₂が必要になります。
覚えておいてください： これらのボリュームは、与えられた圧力、温度、および開始量に固有です。これらの条件が変化すると、ボリュームも変わります。
