1。汚染の防止：
* 炭酸塩形成： 水酸化ナトリウムは、空気中の二酸化炭素（CO2）と容易に反応して炭酸ナトリウム（Na2Co3）を形成します。
2NAOH + CO2→NA2CO3 + H2O
* 不純物： 水道水には、しばしばカルシウムやマグネシウムなどの溶存ミネラルが含まれています。これらはNaOHと反応し、望ましくない沈殿物を生成し、ソリューションの精度に影響を与えます。
2。純度と精度の維持：
* 濃度： 蒸留水は、あなたのNaOH溶液の濃度が正確であることを保証します。水道水中の不純物は溶液を希釈し、不正確な測定につながる可能性があります。
* 反応： 特定の実験または化学反応の場合、蒸留水を使用すると、発生する唯一の反応が意図された反応であり、不純物からの干渉がないことを保証するのに役立ちます。
3。明確さと観察の確保：
* クリアソリューション： 蒸留水には、懸濁した粒子やNaOH溶液を曇らせる可能性のあるその他の不純物が含まれていないため、反応や変化を観察することが困難です。
要約：
蒸留水は、汚染を防ぎ、精度を維持し、溶液とそれが受けた反応の明確な観察を確保するために水酸化ナトリウム溶液を調製する場合に重要です。
