1。イオン結合：
* 金属の間で発生します および非金属 。
* 1つの原子はを寄付します 電子（正のイオンになります）、そして他のはを受け入れます 電子（負のイオンになります）。
*反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、結合を形成します。
*例：NaCl（塩化ナトリウム） - ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-になり、イオン結合を形成します。
2。共有結合：
* 2つの非金属の間で発生します 。
*原子共有 安定した電子構成を実現する電子。
*極地にすることができます （電子の不平等な共有）または非極性 （電子の平等な共有）。
*例：H₂O（水） - 酸素（O）は、2つの水素（H）原子で電子を共有します。
3。金属債：
*金属原子の間で発生します 。
*電子は非局在です 、つまり、それらは金属構造全体で自由に移動することを意味します。
*これにより、金属原子を一緒に保持する電子の「海」が作成されます。
*例：金（au）、銅（cu）、鉄（fe）
4。水素結合：
*特別なタイプの双極子双極子相互作用 。
*高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子と別の電気陰性原子の電子ペアの間で発生します。
*比較的弱いが、生物系では非常に重要です（たとえば、DNA鎖を一緒に保持する）。
要約：
2つの原子間で形成される結合のタイプは、関与する特定の原子とその電気陰性度に依存します。 各タイプの結合には、結果の分子の特性に影響を与える一意の特性があります。
