その理由は次のとおりです。
* van der Waals Force： 炭化水素は非極性分子であり、永続的な双極子がないことを意味します。 彼らが示す唯一の分子間の力は、ロンドンの分散型の弱い力です。 これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じます。
* より大きな表面積： 炭素原子の数が増えると、炭化水素分子のサイズが増加します。これにより、表面積が大きくなります。
* より強いロンドン分散部隊： 表面積が大きいほど、一時的な双極子誘発性双極子相互作用が大きくなり、ロンドンの分散力が強くなります。
* 力を克服するために必要なエネルギー： 分子間力が強くなると、克服するためにより多くのエネルギーが必要であるため、より高い沸点が必要です。
要約： 炭化水素中の炭素原子の数が多いほど、分子間の分子間力が強くなり、沸点が高くなります。
