* 電子構成： マグネシウムには最も外側のシェルに2つの価電子があり、銀には1つがあります。これにより、マグネシウムは、安定した電子構成を実現するために電子を失うことをより熱心にします。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。マグネシウムは銀よりもイオン化エネルギーが低いため、マグネシウム原子から電子を除去する方が簡単です。
簡単に言えば：
電子が小さな磁石のようなものであり、原子は完全な磁石を望んでいると想像してください。 マグネシウムには2つの「ゆるい」磁石があり、安定になるためにそれらを配ることを非常に熱望しています。シルバーには「ゆるい」磁石が1つしかないため、あきらめたくありません。
反応性と化学反応：
反応性のこの違いは、マグネシウムが化学反応に容易に関与し、その電子を失い、陽性イオン（mg²⁺）を形成することを意味します。一方、銀はその電子を失い、正のイオンを形成する可能性が低くなります（Ag⁺）。
例：
* 酸素との反応： マグネシウムは空気中の酸素と激しく反応し、明るい白色光を生成します。銀ははるかにゆっくりと反応し、時間の経過とともに鈍い変色を形成します。
* 酸との反応： マグネシウムは、塩酸などの酸と激しく反応し、水素ガスを生成します。銀は酸とはるかにゆっくりと反応します。
全体：
低いイオン化エネルギーと2つの原子価電子の存在により、マグネシウムは銀よりもはるかに反応性のある金属になります。
