* カチオン： 原子が1つ以上の電子を失うと、正の帯電イオンが形成されます。
* アニオン： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、負に帯電したイオンが形成されます。
これらの反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられます 、クリスタルラティスでそれらをまとめる強力な静電相互作用を作成する 。
これが故障です：
1。電子伝達： 低いイオン化エネルギー（電子を失う傾向）のある原子は、電子親和性（電子を獲得する傾向）を持つ原子に電子を供与します。
2。イオンの形成： 電子ドナーは積極的に帯電した陽イオンになり、電子受容体は負に帯電した陰イオンになります。
3。静電引力： イオンの反対の電荷は互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
4。クリスタル格子： これらのアトラクションはあらゆる方向に拡張され、結晶格子と呼ばれる3次元構造が発生します。これはイオン化合物の特徴です。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム原子（Na）は1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になり、塩素原子（Cl）はその電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。 これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合の形成をもたらします。
覚えておくべきキーポイント：
*イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます。
*彼らは、融点と沸点が高い強い絆です。
*イオン化合物は通常、硬くて脆い。
*水に溶けたり溶けたりすると、電気を伝達します。
