イオン結合：反対のダンス
イオン結合は、電子の伝達によって原子を結びつける強力な力 、イオンと呼ばれる荷電粒子を作成します 。この伝達は、電子を引き付ける能力である有意に異なる原子間で発生します。
これが段階的な内訳です：
1。電気陰性の差： 1つの原子は、通常、電気陰性度が高い非金属であり、電子を強く望んでいます。他の原子は、通常、電気陰性度が低い金属であり、電子をあきらめる意思があります。
2。電子伝達： 電気陰性度が高い原子は、電気陰性度が低いという原子から完全に1つ以上の電子を引き離します。
3。イオンの形成： 電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を摂取する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは、今では互いに引き付けられています。
4。静電引力： 反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、イオン結合を形成します 。この結合は、硬い結晶構造でイオンを一緒に保持します。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）
*ナトリウムには1つの価電子（最も外側のシェル）があり、安定した電子構成を達成するためにそれを失いたいと考えています。
*塩素には7つの価電子があり、安定した電子構成を実現するためにもう1つ必要です。
* 転送： ナトリウムはその原子価電子を塩素に失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。塩素は電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* イオン結合： 反対に帯電したNa+およびCl-イオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウム（NaCl） 、一般的にテーブルソルトとして知られています。
イオン結合の重要な特徴：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるために多くのエネルギーを必要とします。
* 脆性自然： 硬い結晶構造はストレスによって簡単に破壊され、結晶が粉砕されます。
* 溶融または水に溶解したときの電気の良い導体： 遊離イオンは電流を運ぶことができます。
本質的に、イオン結合はギブアンドテイクのゲームです。 1つの原子は安定性を実現するために電子を放棄し、もう1つはそれらを獲得し、それらの魅力はそれらをまとめる強い結合を形成します。
