1。原子数と陽子の数：
* ナトリウム（Na）： 原子数=11、つまり、核内に11個のプロトンがあることを意味します。
* 酸素（O）： 原子番号=8、つまり、核内に8つのプロトンがあることを意味します。
2。電子の数：
* ナトリウム（Na）： その中性状態では、11個の電子があります。
* 酸素（O）： その中性状態では、8つの電子があります。
3。電子構成：
* ナトリウム（Na）： 2、8、1（1つの価電子）
* 酸素（O）： 2、6（6つの価電子）
4。化学的特性：
* ナトリウム（Na）： 高反応性の金属は、その1つの価電子を容易に失い、A +1陽イオン（Na +）を形成します。それは強力な還元剤です。
* 酸素（O）： 高度反応性の非金属は、2つの電子を獲得して-2アニオン（O2-）を形成する傾向があります。強力な酸化剤です。
5。反応性：
* ナトリウム（Na）： 非常に反応性、特に水を使用して、水素ガスと熱を生成します。
* 酸素（O）： また、非常に反応性があり、金属（酸化物）や非金属（水、H2Oなど）を含む多くの元素を持つ化合物を容易に形成します。
6。物理的特性：
* ナトリウム（Na）： 銀色、室温での柔らかい金属。
* 酸素（O）： 室温で無色の無臭のガス。
7。発生：
* ナトリウム（Na）： ハロイト（NaCl、岩塩）などのさまざまな鉱物に見られるものであり、生命に不可欠です。
* 酸素（O）： 地球の地殻と大気の中で最も豊富な要素。呼吸と燃焼に不可欠です。
要約：
ナトリウムと酸素は、劇的に異なる元素です。金属であるナトリウムは電子を容易に失いますが、非金属である酸素は2つの電子を容易に獲得します。電子構成のこれらの違いは、大幅に異なる化学的性質と反応性につながり、私たちの周りの世界で明確な役割を果たします。
