1。基本を理解する
* 原子番号： リンの原子数は15です。つまり、15個のプロトンと15個の電子を備えています。
* 電子構成： 電子構成は、電子がエネルギーレベルとサブレベルでどのように配置されるかを説明しています。
2。エネルギーレベルの充填
* 最初のエネルギーレベル（n =1）：
*このレベルには、最大2つの電子を保持できるサブシェルが1つしかありません。
*リンはこのレベルを2つの電子で満たします：1S²
* 2番目のエネルギーレベル（n =2）：
*このレベルには2つのサブシェルがあります：2Sと2P。
* 2Sサブシェルは2つの電子を保持します：2S²
* 2pサブシェルには6つの電子（軌道ごとに2電子）が保持されますが、リンには4つだけが必要です。
* 3番目のエネルギーレベル（n =3）：
*このレベルには、3S、3P、および3Dの3つのサブシェルがあります。
* 3Sサブシェルには2つの電子が保持されます：3S²
* 3Pサブシェルには3つの電子が保持されます：3p³
3。リンの完全な電子構成
リンの完全な電子構成は次のとおりです。
4。視覚表現
これを軌道図で視覚化することができ、各サブシェルに電子を表示します。
* 1s： ↑↓
* 2s： ↑↓
* 2p： ↑↓↑★萎ボロウ
* 3s： ↑↓
* 3p： ↑↑↑（各3p軌道の1つの電子、1つはペアになります）
5。キーポイント
* aufbau原則： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* Hundのルール： 電子は、ペアになる前に個別に軌道を満たします。
* パウリ除外原理： 各軌道は最大2つの電子を保持でき、反対のスピンが必要です。
電子構成や原子構造について他に質問がある場合はお知らせください！
