1。概念を理解する
* ギブス自由エネルギー（ΔG）： 反応の自発性を決定します。負のΔGは自発的な反応を示します（産物の形成を好む）が、陽性ΔGは非同一の反応（反応物の形成を好む）を示します。
* エンタルピー（ΔH）： 反応中に吸収または放出される熱を測定します。陽性ΔHは吸熱反応（熱が吸収される）を示し、負のΔHは発熱反応（熱が放出される）を示します。
* エントロピー（ΔS）： システムの障害またはランダム性を測定します。エントロピーの増加（陽性ΔS）は障害が大きいことを示しますが、エントロピー（陰性ΔS）の減少は障害が少ないことを示します。
2。ギブス自由エネルギー方程式
ギブス自由エネルギーの変化（ΔG）は、次の方程式によるエンタルピー（ΔH）、エントロピー（ΔS）、および温度（t）に関連しています。
Δg=Δh -tδs
3。指定されたデータを分析します
* Δh=62.4 kj/mol （陽性、吸熱反応を示します。熱はヨウ素を蒸発させるために吸収されます）
* ΔS=0.145 kJ/mol・k （陽性、固体ヨウ素がガスになるにつれて障害の増加を示しています）
* t =298 K （室温）
4。 Δgを計算します
Δg=（62.4 kJ/mol） - （298 k）（0.145 kJ/mol・k）
Δg=62.4 kJ/mol -43.21 kj/mol
Δg=19.19 kj/mol
5。結果を解釈
ΔGは陽性（19.19 kJ/mol）であるため、298 Kでのヨウ素の昇華は 。これはつまり：
* 平衡は反応物を好む。 言い換えれば、室温では、固体ヨウ素は気体ヨウ素よりも安定しています。
結論：
298 Kでの反応i₂（s）⇌i₂（g）の平衡は、固体状態を支持します。これは、ヨウ素がほとんど室温で固体として存在することを意味します。
