その理由は次のとおりです。
* 電子構成： マグネシウムの電子構成は2、8、2です。これは、最も外側のシェルに2つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： マグネシウムは、外殻に安定したオクテット（8つの電子）を達成したいと考えています。
* 結合： これを達成するために、マグネシウムは2つの外側の電子を容易に失い、+2陽イオン（mg²⁺）を形成します。これにより、共有結合よりもイオン結合に参加することが好まれます。
ただし、：
* 共有結合： 場合によっては、マグネシウムは共有結合を形成できます。完全なオクテットに到達するには2つの電子を獲得する必要があるため、他の原子と2つの共有結合を形成できます。
重要な注意： マグネシウムは共有結合を形成することができますが、イオン結合に関与する方がはるかに一般的です。
