1。電子の共有または伝達：
* 共有結合： 原子は電子を共有して安定した電子構成を実現し、通常は貴族に似ています。 この共有は、非極性共有結合をもたらします 、電子は2つの原子間で等しく共有されるためです。
* イオン結合： 1つの原子は電子を他の原子に寄付し、正と負のイオンを形成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付け、イオン結合を形成します 。これは、一方の原子が他の原子よりもはるかに強い電子を持っているときに起こります。
2。分子の形成：
*現在、2つの結合された原子は分子を形成し、独自の特性を持つ明確な単位です。
3。エネルギーの放出：
*結合形成はエネルギーを放出し、システムをより安定させます。このエネルギーはしばしば熱として放出されます。
4。電子構成の変化：
*個々の原子の電子構成が変化し、分子の新しい構成が作成されます。彼らは通常、希薄なガス原子に似た、充填された電子シェルを備えたより安定した構成を実現します。
例：
* 水素（H₂）： 2つの水素原子はそれぞれ単一電子を共有し、非極性共有結合と安定した水素分子を形成します。
* 塩素（Cl₂）： 2つの塩素原子がそれぞれ7つの原子価電子を共有し、非極性共有結合と安定した塩素分子を作成します。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウムはその原子価電子を塩素に寄付し、陽性に帯電したナトリウムイオン（Na+）と、互いに引き付けてイオン化合物である塩化ナトリウムを形成する負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成します。
キーポイント： 特定のタイプの結合（共有またはイオン）は、原子間の電気陰性度の違いに依存します。同一の原子の場合、電気陰性度の差はゼロであり、非極性共有結合につながります。
