反応を理解する：
* 苛性ソーダ（NAOH） 強いベースです。
* 酢酸（CH3COOH） 弱酸です。
これら2つが反応すると、互いに中和し、酢酸ナトリウム（Ch3COONA）と水（H2O）を形成します。
naOH + CH3COOH→CH3COONA + H2O
金額の計算：
必要な酢酸の量を判断するには、次の手順に従う必要があります。
1。 NaOHの濃度を知っています： これは通常、臼歯（リットルあたりのモル）または重量の割合で表されます。
2。 Ch3COOHの濃度を知っています： これは、臼歯または重量の割合でも表されます。
3。化学量論を使用： バランスのとれた化学式は、1モルのNaOHが1モルのCH3COOHと反応することを示しています。
4。ボリュームを計算します： 濃度と化学量論を使用して、NaOHの特定の量を中和するために必要な酢酸の量を計算できます。
例：
100 mlの0.5 m NaOH溶液があるとしましょう。それを中和するには、あなたが必要とするでしょう：
* naohのモル： 0.1 L * 0.5 mol/L =0.05モル
* ch3coohのモルが必要： 0.05モル（1：1の化学量論から）
* ch3coohのボリューム： 酢酸溶液が1 mの場合、0.05 L（または50 mL）が必要です。
重要な注意：
* 安全性： 常に苛性ソーダと酢酸を慎重に扱います。適切なセーフティギア（手袋、ゴーグル、白衣）を着用し、換気の良いエリアで作業します。
* 希釈： 溶液が集中している場合は、中和反応を行う前にそれらをより安全な作業濃度に希釈することが重要です。
必要な酢酸の量を計算する方法がわからない場合は、化学の専門家またはラボマニュアルに相談するのが最善です。
