1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
2。制限反応物を決定します：
* 亜鉛のモル：
- 亜鉛のグラムをモルに変換する：2.050 g Zn *（1 mol Zn / 65.38 g Zn）=0.0314 mol Zn
* 硫酸のモル：
-mlの硫酸をl：19.0 ml *（1 l / 1000 ml）=0.0190 lに変換する
- 硫酸のモルを計算する：0.0190 l * 1.00 mol/l =0.0190 molh₂so₄
亜鉛と比較してモルが少ないため、制限反応物は硫酸です。
3。水素ガスのモルを計算します：
* 化学量論： バランスの取れた方程式は、硫酸と水素ガスの間の1：1モル比を示しています。
* 水素のモル： 硫酸は制限反応物であるため、生成される水素ガスの量を決定します。したがって、0.0190モルのh₂So₄は0.0190モルのH₂を生成します。
回答： 形成された水素ガスのモル数は 0.0190モル 。
