* 電子シェル： これらは、原子の核周辺のエネルギーレベルです。それらは、最も内側のシェルのn =1で始まる主要な量子数（n）でラベル付けされます。
* サブシェル： 各電子シェルはサブシェルに分割され、さらに軌道に細分されます。 サブシェルは文字で指定されます。
* s： Sサブシェルには1つの軌道しかありません。
* p： Pサブシェルには3つの軌道があります。
* d： Dサブシェルには5つの軌道があります。
* f： Fサブシェルには7つの軌道があります。
* 軌道： 各軌道は、パウリ除外の原理に従って、最大2つの電子を保持できます。軌道は、電子を見つける可能性が高い空間の領域を表します。
ここにそれについて考えるための簡略化された方法があります：
*電子殻を建物の「床」として想像してください。
*サブシェルは、床のさまざまな部屋のようなものです。
*軌道は、部屋の特定のベッドや座席エリアのようなものです。
キーポイント：
*シェル内のサブシェルの数は、主要な量子数（n）に等しくなります。
*シェル内の電子の最大数は、式2n²を使用して計算されます。
*シェル、サブシェル、軌道中の電子の配置は、Aufbauの原則とHundのルールによって説明されています。
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