1。反応を理解する
水酸化ナトリウム（NAOH）と塩酸（HCl）の間の反応は中和反応です。
NaOH + HCl→NaCl +H₂O
これは、1モルのNaOHが1モルのHClと反応することを意味します。
2。 Hcl のモルを計算します
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
私たちは知っています：
* Hcl =0.46 mのモラリティ
* HCl =0.61 Lの体積
したがって：
* Hclのモル=モルリティ *ボリューム=0.46 m * 0.61 L =0.2806モル
3。 NaOH のモルを決定します
反応は1：1であるため、HClを中和するために等数のNaOHが必要です。
* naohのモル=Hclのモル=0.2806モル
回答： 0.2806モルが必要です 0.46 M HClの0.61 Lを中和するNaOHの。
