その理由は次のとおりです。
* 電子構成： グループ1要素には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定している傾向があります。 ほとんどの要素では、これは8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 電子を失う： 単一の原子価電子を失うことにより、グループ1要素は、前の期間にNobleガスに一致する安定した電子構成を実現します。これが、+1イオンを容易に形成する理由です。
例： ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。この電子を失うことにより、それはNoble Gas Neon（NE）と同じ電子構成でナトリウムイオン（Na+）になります。これにより、ナトリウムイオンがより安定します。
