イオン結合の理解
* 電気陰性度： イオン結合の鍵は、2つの原子間の電気陰性度の違いです。電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。
* 大きな違い： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きい場合（一般的にポーリングスケールでは1.7を超える）、1つの原子は他の原子から電子を効果的に「盗む」ことができます。これはイオンを作成します：
* cation： 電子を失う原子は積極的に充電されます。
* アニオン： 電子を獲得する原子は負に帯電します。
* 静電引力： これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
ペアの識別
どのペアがイオン結合を形成するかを判断するには、関係する要素の電気陰性度を考慮する必要があります。これが一般的なガイドです：
* 金属と非金属： 金属は電気陰性度が低い傾向がありますが、非金属は電気陰性度が高くなります。この違いにより、イオン結合はそれらの間に大きな可能性が高くなります。
* 特定の例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムは金属であり、塩素は非金属です。それらは有意な電気陰性の違いを持ち、イオン結合（NaCl、テーブルソルト）を形成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウムは金属であり、酸素は非金属です。繰り返しますが、それらの電気陰性症の違いは、イオン結合（MGO）を支持します。
キーポイント
* すべての金属非金属の組み合わせではありません： 金属と非金属が関与していても、電気陰性度の差が小さい場合、結合はイオンではなく共有（電子を共有）する可能性があります。
周期表の * グループ： 同じグループ内の要素（列）には、同様の電気陰性度の傾向があります。
* 電気陰性度値： 電気陰性度値を持つ周期表を使用して、特定の要素間の違いを判断することができます。
特定の原子を念頭に置いているかどうかを教えてください。イオン結合の可能性を分析するのに役立ちます！
