その理由は次のとおりです。
* 完全な価数シェル： ネオンとアルゴンはどちらも電子の完全な外側の殻を持っています（ネオンに8電子、アルゴンには8電子）。この構成は非常に安定しており、電子を獲得または失い、イオンを形成することを非常に消極的にします。
* 高イオン化エネルギー： 中性原子から電子を除去するために必要なエネルギーの量は、イオン化エネルギーと呼ばれます。ネオンとアルゴンは非常に高いイオン化エネルギーを持っており、電子を除去することが非常に困難であることを示しています。
* 低電子親和性： 電子親和性は、電子が中性原子に追加される場合のエネルギーの変化です。ネオンとアルゴンは非常に低い電子親和性を持っています。つまり、電子を獲得して負に帯電することはほとんどありません。
例外：
ネオンとアルゴンは一般に反応しませんが、血漿などの極端な条件下でイオンを形成することができます。ただし、これらのイオンは安定しておらず、電子で素早く再結合します。
要約： ネオンとアルゴンは、完全な原子価殻、高いイオン化エネルギー、および低電子親和性を備えた貴族です。これらの要因により、それらを非常に安定させ、通常の条件下でイオンを形成するのを防ぎます。
