これが理由といくつかの例です。
* 亜鉛の電子構成： 亜鉛には最も外側のシェルに2つの電子があり、これらの電子を失い、陽イオン（Zn²⁺）を形成するのが比較的簡単になります。電子を失うこの傾向は、それを非常に反応させます。
* イオン化合物の形成： 亜鉛は通常、酸素、ハロゲン（塩素、臭素、ヨウ素）、硫黄、窒素などの非金属と反応することにより、イオン化合物を形成します。
* 例：
*酸化亜鉛（ZNO） - 日焼け止めと顔料で使用
*塩化亜鉛（Zncl₂） - バッテリーで使用され、はんだ束として使用されます
*硫化亜鉛（ZNS） - 発光材料と塗料で使用
*硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂） - 肥料および爆発物で使用
* 金属間化合物の形成： 亜鉛は、金属間化合物と呼ばれる他の金属と化合物を形成することもできます。これらの化合物には、強度の増加や腐食に対する耐性など、多くの場合、ユニークな特性があります。
* 例：
*真鍮（銅と亜鉛の合金）
*ニッケル亜鉛バッテリー
要約： 亜鉛の反応性と陽性イオンを形成する傾向は、他の要素と容易に結合してさまざまな有用な化合物を形成する汎用性のある要素になります。
