1。 極性が重要です：
* イオン結合： これらは、結晶格子内の反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の間の強い静電魅力です。これらの結合は、イオン化合物を非常にしっかりと一緒に保持します。
* イオン双極子相互作用： これらは、イオン（カチオンまたはアニオンのいずれか）が極性分子の正または負の端（不均一に分布した電子密度を持つ）と相互作用するときに発生します。相互作用は、極性分子に部分的な電荷のみを伴うため、イオン結合よりも弱いです。
2。 溶媒和の役割：
* 溶解イオン化合物： イオン化合物を水のような極性溶媒に置くと、水分子（極性）がイオンを囲みます。水分子（水素原子）の正の末端は陰イオンに引き付けられ、負の端（酸素原子）が陽イオンに引き付けられます。
* 格子の破壊： これらのイオン双極子の相互作用は、結晶格子にイオンを一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。 水分子は効果的にイオンを互いに引き離し、イオン化合物を溶かします。
3。 溶解度に影響する重要な要因：
* イオン結合の強度： イオン結合が強いほど、バラバラになるのは難しくなります。
* イオン双極子相互作用の強度： 溶媒が多いほど、イオンの電荷が大きいほど、イオン双極子の相互作用が強くなります。
* エントロピー： イオン化合物を溶解するプロセスは、エントロピー（障害）の増加によって駆動されます。イオンは、結晶格子よりも溶液中に分散されています。
要約：
イオン双極子の相互作用は、イオンを保持する静電力を克服するのに十分な強さの代替引力を提供することにより、イオン結合を分解する可能性があります。溶解のプロセスは、溶媒の極性、イオン双極子相互作用の強度、およびエントロピーの増加によって支援されます。
