1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 al（s） + 3h₂so₄（aq）→al₂（so₄）₃（aq） + 3h₂（g）
2。アルミニウムのモルを計算します：
*アルミニウムのモル質量（AL）=26.98 g/mol
* al =（13.49 g） /（26.98 g / mol）=0.500 molのモル
3。生成された水素ガスのモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのAlは3モルのH₂を生成します。
*h₂=（0.500 mol al） *（3 molh₂ / 2 mol al）=0.750 molh₂のモル
4。 STP：の水素の量を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）で、1モルのガスは22.4 Lを占めています。
*h₂=（0.750 mol） *（22.4 l/mol）=16.8 Lの体積
したがって、硫酸中に13.49 gのアルミニウムを溶解することにより、STPで16.8リットルの水素ガスが生成されます。
