1。 Brønsted-Lowry Acids：
* 水： これに関連して、「最も強い酸」は水中で *完全に *イオン化され、すべての陽子（H+イオン）を寄付してヒドロニウムイオン（H3O+）を形成するものです。 例は次のとおりです。
* 塩酸（HCl）： HCl→H + + cl-
* 硝酸（HNO3）： HNO3→H + + no3-
* 硫酸（H2SO4）： H2SO4→H + + HSO4-（最初のイオン化が完了しました）
* 他の溶媒の： 酸の強度は、異なる溶媒で変化する可能性があります。たとえば、液体アンモニアでは、酢酸（CH3COOH）はHClよりも強い酸です。
2。上酸：
* Brehing Bronsted-Lowry： 上酸は、硫酸100％よりも強い酸です。それらは非常に反応的であり、非常に弱い塩基でさえプロトン化することができます。 例は次のとおりです。
* フルオロアンチモン酸（HSBF6）： 最も強力な既知の超酸性と考えられています。
* マジック酸（FSO3H・SBF5）： 非常に強い上酸。
* カルボレン酸： 非常に高い酸性度のある超酸性のクラス。
3。ルイス酸：
* 電子受容体： ルイス酸は、電子ペアを受け入れることができる物質です。 「最も強い」ルイス酸は、電子に対する親和性が最も高いものです。 例は次のとおりです。
* トリフルオリドボロン（BF3）： 一般的なルイス酸。
* 塩化アルミニウム（ALCL3）： 別の一般的なルイス酸。
覚えておくべきキーポイント：
* 酸強度は相対的です： 酸の強度は、常に溶媒またはそれが反応している基部に相対的です。
* 強酸は完全にイオン化します： 水中の強酸はすべての陽子を寄付し、高濃度のヒドロニウムイオンをもたらします。
* 超酸性は、典型的な定義を超えています： それらは非常に強力であり、通常は塩基とは見なされないプロトン化物質が能力があります。
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