これがどのように機能しますか：
* 酸として： 水はプロトン（H+）を別の分子に寄付し、水酸化物イオン（OH-）を残します。
例： アンモニア（NH3）との反応では、水はプロトンを寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
H2O + NH3⇌NH4 + + OH-
* ベースとして： 水は別の分子からプロトン（H+）を受け入れ、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
例： 塩酸（HCl）との反応では、水はHClのプロトンを受け入れ、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。
H2O + HCl⇌H3O + + cl-
水の自動イオン化：
自己イオン化として知られるプロセスでは、水はそれ自体と反応することさえあります。
2H2O⇌H3o + + oh-
この反応は平衡状態であり、非常に少量のH3O+およびOHイオンがいつでも存在します。この平衡は、pHスケールを定義し、酸塩基反応を理解するために不可欠です。
要約：
酸と塩基の両方として作用する水の能力は、化学反応とさまざまな溶液におけるその挙動におけるその役割を理解する上で重要です。この特性は、多用途の溶媒であり、多くの化学プロセスの重要なコンポーネントになっています。
